nZn=19,5/65=0,3(mol)

mHCl=18,25/36,5=0,5(mol)

pt: Zn+2HCl--->ZnCl2+H2

1______2

0,3_____0,5

Ta có: 0,3/1>0,5/2

=>Zn dư

mZn dư=0,05.65=3,25(mol)

Theo pt: nH2=1/2nHCl=1/2.0,5=0,25(mol)

=>VH2=0,25.22,4=5,6(l)

n_Zn = 0,3 mol

n_HCl = 0,5 mol

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Đặt tỉ lệ ta có

0,3 < \(\dfrac{0,52}{2}\)

⇒ Zn dư và dư 3,25 gam

⇒ V_H2 = 0,25.22,4 = 5,6 (l)

a) $Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$

b) Sửa đề : 6,5 $\to$ 5,6

n Fe = 5,6/56 = 0,1(mol)

n HNO3 = 0,3.2 = 0,6(mol)

Fe + 4HNO3 $\to$ Fe(NO3)3 + NO + 2H2O

Ta thấy : n Fe /1 = 0,1 < n HNO3 /4 = 0,15 nên HNO3 dư

Theo PTHH : n HNO3 pư = 4n Fe = 0,4(mol)

=> m HNO3 dư = (0,6 - 0,4).63 = 12,6 gam

c)

Kẽm tan dần, xuất hiện khí không màu hóa nâu trong không khí , dung dịch chuyển từ nâu đỏ sang không màu

$3Zn + 8HNO_3 \to 3Zn(NO_3)_2 + 2NO + 4H_2O$

$Zn + 2Fe(NO_3)_3 \to Zn(NO_3)_2 + 2Fe(NO_3)_2$

a, \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

b, \(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

\(m_{HCl}=100.14,6\%=14,6\left(g\right)\Rightarrow n_{HCl}=\dfrac{14,6}{36,5}=0,4\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,4}{2}\), ta được HCl dư.

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

b, Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl\left(pư\right)}=2n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\\n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow n_{HCl\left(dư\right)}=0,4-0,2=0,2\left(mol\right)\)

Ta có: m _{dd sau pư} = 6,5 + 100 - 0,1.2 = 106,3 (g)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{0,1.136}{106,3}.100\%\approx12,79\%\\C\%_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{0,2.36,5}{106,3}.100\%\approx6,87\%\end{matrix}\right.\)

\(m_{CH_3COOH}=6\%.200=12\left(g\right)\\ \rightarrow n_{CH_3COOH}=\dfrac{12}{60}=0,2\left(mol\right)\\ n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: \(2CH_3COOH+Zn\rightarrow\left(CH_3COO\right)_2Zn+H_2\uparrow\)

LTL: \(\dfrac{0,2}{2}>0,2\rightarrow\) Zn dư

Theo pthh: \(n_{\left(CH_3COO\right)_2Zn}=n_{Zn\left(pư\right)}=n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{CH_3COOH}=\dfrac{1}{2}.0,2=0,1\left(mol\right)\)

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{H_2}=0,1.2=0,2\left(g\right)\\m_{Zn\left(pư\right)}=0,1.65=6,5\left(g\right)\\m_{\left(CH_3COO\right)_2Zn}=0,1.183=18,3\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

\(\rightarrow m_{dd}=200+6,5-0,2=206,3\left(g\right)\\ \rightarrow C\%_{\left(CH_3COO\right)_2Zn}=\dfrac{18,3}{206,3}=8,87\%\)

\(n_{Zn}=\dfrac{m_{Zn}}{M_{Zn}}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\\ a,PTHH:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\\ b,n_{H_2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{H_2\left(đktc\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

\(a,Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ b,n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\\ Theo.PTHH:\) 

0,2____0,4______0,2____0,2

\(\rightarrow V_{H_2}=n.22,4=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

a, \(n_{Mg}=\dfrac{7,2}{24}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: Mg + H₂SO₄ ---> MgSO₄ + H₂

          0,3--->0,3--------------------->0,3

=> m_H2SO4 = 0,3.98 = 29,4 (g)

b, V_H2 = 0,3.22,4 = 6,72 (l)

c, \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{32}{160}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Fe₂O₃ + 3H₂ --t^o--> 2Fe + 3H₂O

LTL: \(0,2>\dfrac{0,3}{3}\) => Fe₂O₃ dư

Theo pthh: \(n_{Fe_2O_3\left(pư\right)}=\dfrac{1}{3}n_{H_2}=\dfrac{1}{3}.0,3=0,1\left(mol\right)\)

=> m_{Fe2O3 (dư)} = (0,2 - 0,1).160 = 16 (g)

\(n_{Mg}=\dfrac{7,2}{24}=0,3\left(mol\right)\\ pthh:Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\) 
         0,3      0,3                              0,3 
\(m_{H_2SO_4}=0,3.98=29,4g\\ V_{H_2}=0,3.22,4=6,72l\) 
\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{32}{160}=0,2\left(mol\right)\\ pthh:Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\) 
\(LTL:\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,3}{3}\) 
=> Fe dư 
\(n_{Fe\left(p\text{ư}\right)}=\dfrac{1}{3}n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\\ m_{Fe\left(d\right)}=\left(0,2-0,1\right).56=5,6g\)

+) Xét phản ứng với HCl

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

Bảo toàn electron: \(2n_{Mg}=2n_{H_2}\) \(\Rightarrow n_{Mg}=0,15\left(mol\right)\)

+) Xét phản ứng với HNO₃

Ta có: \(n_{NO_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

Bảo toàn electron: \(2n_{Mg}+n_{Ag}=n_{NO_2}\) \(\Rightarrow n_{Ag}< 0\)

*Bạn xem lại đề !!

Chọn đáp án C

a) \(n_{Zn}=\dfrac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{18,25}{36,5}=0,5\left(mol\right)\)

PTHH : Zn + 2HCl -> ZnCl₂ + H₂

             0,25      0,5       0,5        0,5

Xét tỉ lệ : \(\dfrac{0,3}{1}>\dfrac{0,5}{2}\) => Zn dư , HCl đủ 

b) \(m_{Zn\left(dư\right)}=\left(0,3-0,25\right).65=3,25\left(g\right)\)

c) \(m_{ZnCl_2}=0,25.136=34\left(g\right)\)

\(V_{H_2}=0,25.22,4=5,6\left(l\right)\)

\(n_{Zn}=\dfrac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)\\ n_{HCl}=\dfrac{18,25}{36,5}=0,5\left(mol\right)\\ a,Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\b, Vì:\dfrac{0,5}{2}< \dfrac{0,3}{1}\Rightarrow Zndư\\ n_{Zn\left(dư\right)}=0,3-\dfrac{0,5}{2}=0,05\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Zn\left(dư\right)}=0,05.65=3,25\left(g\right)\\ c,n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=\dfrac{0,5}{2}=0,25\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{ZnCl_2}=0,25.136=34\left(g\right)\\ V_{H_2\left(đktc\right)}=0,25.22,4=5,6\left(l\right)\)

a) PTHH

Zn + 2HCl -> ZnCl₂ + H_2↑

0,25    0,5        0,25         0,25

n_Zn= \(\dfrac{19,6}{65}\)= 0,3(mol)

n_HCl= \(\dfrac{18,25}{36,5}\)=0,5 (mol)

So sánh nZn và nHCl 

            0,3/1  >  0,5/2

b) =>Zn tác dụng dư; HCl tác dụng hết

n_{Zn dư}= 0,3-0,25=0,05(mol)

=> m_{Zn dư}= 0,05 x 65= 3,25(mol)

c) m_ZnCl2= 0,25 x 136=34(g)

V_H2= 0,25 x 22,4= 5,6 (l)

HD:

Zn + CuSO4 ---> ZnSO4 + Cu

x                                      x mol

Gọi x là số mol Zn đã phản ứng. Khối lượng thanh Zn giảm = khối lượng Zn đã phản ứng trừ đi khối lượng Cu sinh ra bám vào thanh Zn.

Do đó: 65x - 64x = 0,15 suy ra x = 0,15 mol = số mol CuSO4. Do đó, CM = 0,15/0,5 = 0,3 M.